Question

某山區盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4分，分4次入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見右表。試求：

 1、2．0e石灰石樣品中雜質的質量。

2、石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

次數	1	2	3	4
加入鹽酸質量／g	5.O	5.0	5.0	5.0
剩余固體質量／g	13	0.6	0.2	0.2

3、加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

解：①分析測定數據，知2.0g石灰石中含雜質0.2g

　　�、谑�灰石樣品純度=2.Og-O02g   2.0g  ×100%=90%

　�、奂尤�5g鹽酸溶解CaC03的質量為：2.Og-1.3g-O.7g設0.7CaCO3恰好溶解所需HCl的質量為X CaC03+2HCl=CaCl2↑+C02+H20

　　100               73

　　O.7s              X

　　X =73×0.7g    100   = 0.511g

　　鹽酸中溶質的質量分數為：

　　0.511g   5g　×100％=10.22％