Question

【題目】某校化學興趣小組同學發現，長期使用的人水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量稀鹽酸加入到12.5g水垢樣品中，（雜質不與鹽酸反應）產生CO2氣體的情況如下圖所示。

⑴從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成二氧化碳最多是多少。

⑵所取水垢樣品中碳酸鈣的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）3.3 ；（2）60%

【解析】(1)由反應產生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g；(2)設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

3.3g

， =7.5g

水垢中碳酸鈣的質量分數。

答：(1) 12.5g水垢與鹽酸反應后生成二氧化碳最多3.3g；(2)水垢中碳酸鈣的質量分數是60%。