Question

神舟六號飛船載著兩名宇航員圓滿完成任務，勝利凱旋．宇航員們在太空還作了大量材料科學、生命科學試驗及空間天文和空間環境探測等項目的研究．
（1）為了使宇航員擁有一個穩定、良好的生存環境，科學家們在飛船內安裝了盛有過氧化鈉（Na₂O₂）顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣．過氧化鈉能吸收二氧化碳，產生碳酸鈉（Na₂CO₃）和氧氣，該反應的化學方程式______．
（2）如果1名宇航員每天需消耗860克氧氣，整個宇宙飛行按6天計算，2名宇航員至少需消耗多少克Na₂O₂？（相對原子質量：Na-23　C-12　O-16）

Answer 1

解：（1）由題中信息可知Na₂O₂和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和氧氣，配平即可．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）6天宇航員所需氧氣的質量為：2×860×6=10320克
設需消耗x克Na₂O₂
2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂
156 32
x 10320g

解之得：x=50310克
答：需消耗Na₂O₂ 50310克．
分析：（1）根據題干中所提供的反應物和生成物，利用質量守恒定律配平即可．
（2）首先計算出6天宇航員所需氧氣，然后利用化學方程式進行計算．
點評：本題比較簡單，主要考查學生配平方程式的能力和利用化學方程式進行簡單計算的能力．