Question

酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H₂、Cl₂，請寫出該反應的化學方程式______．
（2）請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式______．
（3）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條______．
（4）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：

以上實驗的正確操作順序為______；（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤______；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為______g
（5）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為______．
（6）現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質量是多少？

Answer 1

（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl₂）和燒堿：2NaCl+2H₂O

通電 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）既能證明它是否發生變質，又能除去該雜質的藥品可選用氫氧化鈣溶液，氫氧化鋇溶液，不能選擇酸溶液，因為酸溶液和氫氧化鈉也會發生反應，故有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（合理均可）；
（3）酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫氧根，故二者在組成上的相同點是都含有氫元素；此外，酸和堿還都能與部分鹽發生反應；
故答案為：酸和堿都含有氫元素（合理均可）；
（4）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶；故實驗的正確順序是：取藥品稱量，倒入燒杯，量取水，倒入燒杯，攪拌溶解；C操作中出現的錯誤是將物碼倒置，用天平稱量時，稱量物應放在左盤，砝碼放在右盤；氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為15g-3.5g=11.5g；
故答案為：ECADB；物碼倒置；11.5g；
（5）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；
故答案為：
用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少待測溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；
（5）反應后溶液呈中性，說明硫酸中的硫酸根恰好全部轉化為硫酸鉀；
根據硫酸根守恒及二者之間的關系式可知，H₂SO₄～K₂SO₄可知：
最后得到的固體硫酸鉀的質量為：100g×9.8%×

174

98

=17.4g；
答：蒸干該溶液可得到硫酸鉀的質量是17.4克．