Question

達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥．達菲的化學式是C₁₆H₃₁N₂PO₈，則下列說法正確的是（　　）

• A、達菲由5種元素組成的混合物
• B、達菲中碳、氫兩種元素的質量比是16：31
• C、達菲相對分子質量為410g
• D、達菲中氧元素的質量分數是31.2%

Answer 1

分析：A、根據混合物、純凈物的概念分析、解答；
B、碳、氫兩種元素的質量比=碳、氫兩種元素的總的原子量之比；
C、相對分子質量也可看成物質分子的平均質量與碳-12原子質量的1/12的比值．由于是相對值，所以為無量綱量，單位為1；
D、某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量  ×   原子個數

化合物的相對分子質量

×100%．

解答：解：A、根據達菲的化學式C₁₆H₃₁N₂PO₈，知達菲由C、H、N、P、O五種元素組成的化合物，是一種純凈物，而非混合物；故本選項錯誤；
B、達菲中碳、氫兩種元素的質量比=16×12：31×1=192：31；故本選項錯誤；
C、某純凈物的分子相對質量的單位是1；故本選項錯誤；
D、達菲中氧元素的質量分數=

16×8

410

×100%=31.2%；故本選項正確；
故選D．

點評：根據化學式可以表示物質的組成與構成，利用化學式可判斷物質的組成元素及分子構成、可計算組成元素的質量分數等．