Question

（8分）課外小組的同學上網(wǎng)查閱有關(guān)金屬資料時，看到鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物。于是產(chǎn)生疑問：產(chǎn)生的氣體和白色不溶物是什么物質(zhì)？在老師的幫助下，他們進行了如下探究。
探究一 ：產(chǎn)生的無色氣體是什么物質(zhì)？

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋及結(jié)論
實驗I	用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量飽和碳酸氫鈉溶液的試管中	迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃，并在火焰上方罩一干、冷的小燒杯	氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。	該氣體是      ，燃燒的化學方程式為       。

探究二：產(chǎn)生的白色不溶物是什么物質(zhì)？
【查閱資料】
1．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
【猜想與假設(shè)】
猜測1：白色不溶物可能為Mg(OH)₂
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能是Mg (OH)₂和MgCO₃的混合物
實驗Ⅲ  ①取洗凈后的白色固體，加入足量的      溶液，觀察到固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡，則白色固體一定含有      。（填名稱）
②稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中。

實驗后裝置A增重1.8g，則白色固體中還含有      ，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物中各成分的質(zhì)量比為：      。
【實驗反思】通過上述實驗說明，對于未知物成分的確定，可以采取兩種不同的實驗方法，這兩種方法分別是      ，      。

Answer 1

實驗Ⅱ   H₂       2H₂ + O₂      2H₂O實驗Ⅲ ①稀鹽酸  碳酸鎂;  ②Mg(OH)₂     Mg (OH)₂與MgCO₃的質(zhì)量比為29：84或MgCO₃與Mg (OH)₂的質(zhì)量比為84：29
【實驗反思】通過實驗現(xiàn)象分析確定； 通過質(zhì)量分析確定；(其它合理答案也可

試題分析：探究一 ：產(chǎn)生的無色氣體是什么物質(zhì)，根據(jù)燃燒現(xiàn)象可知該氣體為氫氣，其燃燒的化學方程式為：2H₂ + O₂      2H₂O；實驗Ⅲ  ①取洗凈后的白色固體，根據(jù)所猜想的物質(zhì)可知，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到固體溶解，產(chǎn)生無色氣泡，則白色固體一定含有碳酸鎂；②實驗后裝置A增重1.8g，說明有水生成，則白色固體中還含有氫氧化鎂，裝置B增重8.8g，白色不溶物中Mg (OH)₂與MgCO₃的質(zhì)量分別為，根據(jù)：Mg(OH)₂MgO+H₂O;MgCO₃MgO+CO₂↑
58         18   84        44
X        1.8g   Y        8.8g
X="5.8" g             y=16.8g
故Mg (OH)₂與MgCO₃的質(zhì)量比為29：84
【實驗反思】通過上述實驗說明，對于未知物成分的確定，可以采取兩種不同的實驗方法，這兩種方法分別是通過實驗現(xiàn)象分析確定； 通過質(zhì)量分析確定；