Question

【題目】實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計了如下實驗方案。

請你回答下列問題：

（1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。

（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（3）該實驗中鹽酸的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4===BaSO4↓+Mg(OH)2↓，復(fù)分解反應(yīng)。

（2）K2CO3。

（3）除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3

【解析】（1）由KCl、MgSO4和CaCl2三種物質(zhì)中國硫酸鎂能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓，由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。（2）除去氯化鈣得到更多的氯化鉀K2CO3 ，應(yīng)用碳酸鉀溶液，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀。（3）濾液Ⅱ中有過量的氫氧化鉀和碳酸鉀，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，所以加入過量的鹽酸的目的是除去濾液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3