Question

通過下表，可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”．

原子種類	氫	碳	氧	鈉	鐵
質(zhì)子數(shù)	1	6	8	11	26
中子數(shù)	0	6	8	12	30
核外電子數(shù)	1	6	8	11	26
相對原子質(zhì)量	1	12	16	23	56

還可以總結(jié)出：
（1）

1個(gè)氫原子質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量

．
（2）

有的原子的核內(nèi)沒有中子

．
（3）

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

．
（4）

質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

．

Answer 1

分析：根據(jù)圖表中的各個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察和推理

解答：解：通過觀察很明顯的兩點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；氫原子核內(nèi)沒有中子即說明了有的原子核內(nèi)沒有中子；由于氫原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子沒有中子，且電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1個(gè)氫原子質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量；通過觀察質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和正好等于相對原子質(zhì)量，通過觀察還能看到質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)，有的相等，有的不相等．
故答案為：
（1）1個(gè)氫原子質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量；
（2）有的原子的核內(nèi)沒有中子；
（3）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（4）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

點(diǎn)評：要學(xué)會通過觀察圖表來尋找規(guī)律的方法，看數(shù)值有何關(guān)系，橫著看，豎著看尋找規(guī)律．