Question

初三（1）班學生將采集到的塊狀石灰石樣品用水沖洗后晾干，稱得樣品質量為25.0g．該班甲、乙兩組同學共利用這25.0g石灰石樣品分別進行了如下實驗．（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）
實驗過程：甲組：取一定質量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶內，加入過量的10%的稀鹽酸Mg，測定反應過程中錐形瓶中的藥品質量變化．（如圖a）
乙組：把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于另一錐形瓶內，加入10%的稀鹽酸Ng，測定反應過程中錐形瓶中藥品的質量變化．（如圖b）
兩組同學經數據處理得到釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖c．

問題討論：
（1）甲、乙兩組同學的實驗中，甲組實驗消耗的時間更短．
（2）兩次實驗中消耗的稀鹽酸質量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據題意，找出已知量、分析未知量和已知量之間的關系，進行有關化學方程式的計算．
解答：（1）解：根據圖c可知甲組實驗消耗的時間（約3分鐘）比乙組（多于4分鐘）更短．故填甲
（2）解：設甲組實驗中消耗的鹽酸的質量為x，乙組實驗中消耗的鹽酸的質量為  y，則
2HCl+CaCO₃=H₂O+CO₂↑+CaCl₂
71             44
x              2.2g      甲組
y              6.6g      乙組
所以══
故填  1：3．
（3）解：設每份樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                  （2.2g+6.6g）
44x=100×（2.2g+6.6g）
x=20g
所以樣品中CaCO₃質量分數為：×100%=80.0%（1分）
答：樣品中CaCO₃質量分數為80.0%（0.5分）
點評：根據化學方程式計算，首先要弄清題意，找出已知量和題目中的待求量之間的關系，寫出正確的化學方程式，列出比例關系式，計算，再加上必要的文字說明．