Question

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，小明同學想：

Ⅰ、氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進行了以下探究：

（猜想）

a．氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變．

b．氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發生了改變．

c．氧化銅是反應的催化劑，反應前后_________________________．

（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下：

（1）步驟③現象是試管內有____________放出，帶火星木條復燃；步驟⑥的結果是________________．

（2）步驟⑦的現象是溶液中有大量氣泡產生，帶火星木條______；由此可得出結論；猜想c成立．

（3）步驟①的目的是_____________________________

Ⅱ、以下是小明同學探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

甲．通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_________________有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是___________________；

乙、用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量_________________（選填“減小”或“不變”或“增大”）

Answer 1

【答案】質量和化學性質都不變　 ． 氣泡 0.2克 ． 復燃　 ； 對比　 ． 反應物濃度有關； ③和④對比，與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快 ； 不變

【解析】

催化劑在反應前后質量和化學性質都不變。

（1）步驟3中帶火星的木條復燃了，說明有較多的氧氣生成，故現象為有氣泡冒出。

氧化銅在該反應中做催化劑，催化劑在反應前后的質量和化學性質不變，故步驟⑥的結果是氧化銅的質量仍為0.2g

（2）氧化銅是該反應的催化劑，步驟⑦的現象是帶火星的木條復燃；

（3）步驟1是為了與后面的實驗對比；

（4）實驗①和②中，根據控制變量法，只有過氧化氫的濃度不同，而反應的快慢不同，故說明化學反應的速率與過氧化氫的濃度有關；實驗③和④的溫度不同，溫度越高，反應所需的時間越短，故③和④對比說明，與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快。改變過氧化氫的濃度，只能改變反應的速率，但是不能改變生成物的質量。