Question

【題目】稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為多少?
（2）所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】
（1）35.0%

（2）20.0%

【解析】解：（1）銅的質量分數=×100%=35.0%；
答：該混合物粉末中銅的質量分數為35.0%；
（2）設所用稀硫酸溶質的質量分數為x

Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g×x
=

x=20.0%

答：所用稀硫酸溶質的質量分數為20.0%.
故答案為：（1）35.0%；（1）20.0%.

（1）銅和稀硫酸不反應，剩余固體的質量即為銅的質量，用銅的質量除以銅、鋅混合物的質量再乘以100%即可解答；
（2）寫出鋅和稀硫酸反應的化學反應方程式，然后根據鋅的質量即可求出硫酸的質量分數.