Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試求：

（1）完全反應后生成H2的質量為g；
（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數？（結構精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質的質量分數？（結構精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）

解：設鋅質量為x，硫酸質量為y，生成硫酸鋅質量為z，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65 98 161 2

x y z 0.4g

= = = ，

x=13g，y=19.6g，z=32.2g，

所用硫酸溶液中溶質的質量分數為： ×100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%

（3）

解：所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=28.6%，

答：所得溶液中溶質的質量分數是28.6%

【解析】解：（1）由圖中信息可知，完全反應后生成H2的質量為0.4g．
故填：0.4
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算硫酸質量和反應生成的硫酸鋅質量，進一步可以計算所用硫酸溶液中溶質的質量分數、所得溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．