Question

（2004?煙臺）相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數之比等于氣體的體積之比．現有H₂和CO的混合氣體40mL，在完全燃燒時，共消耗相同條件下的氧氣20mL，則原混合氣體中H₂和CO的體積比為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．任意比

Answer 1

分析：根據H₂與CO的混合氣體與氧氣反應的化學方程式，判斷H₂與CO的混合氣體完全燃燒所消耗氧氣的微粒數關系，利用題設的規律推斷H₂與CO的混合氣體的混合氣體中兩氣體的體積比．

解答：解：H₂與CO的混合氣體完全燃燒的化學方程式分別為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；根據化學方程式可知，每2個H₂與CO的混合氣體分子完全燃燒都需要消耗1個氧氣分子，根據同溫同壓下氣體的體積比等于分子數之比，可判斷：40mL混合氣體中兩種氣體的無論以何種比例混合，所消耗同溫同壓下氧氣的體積均為20mL；
故選：D．

點評：由題目所給“同溫、同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數”信息，得到分子數比即體積比，體現出獲得信息、處理信息的能力．