Question

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數．同學們向15g該石灰石樣品中加入稀鹽酸，一直加到不再產生氣泡為止，共用去7.3%的稀鹽酸100g．（雜質不與鹽酸反應）
計算（1）此次實驗生成二氧化碳多少克？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為？（結果精確到0.1%）

Answer 1

解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，反應生成二氧化碳的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x 100g×7.3% y
（1）=，解得y=4.4g；
（2）=，解得x=10g，
所以碳酸鈣的質量分數為：×100%=66.7%．
答：（1）此次實驗生成二氧化碳4.4克；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%．
分析：根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用參加反應的鹽酸的質量計算出生成的二氧化碳的質量和石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可．
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．