【題目】如圖是甲乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量相等
C．t2℃時，將10g甲加入50g水中，得到60g飽和溶液
D．將t3℃時甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙溶液中溶質質量分數相等
【答案】D
【解析】
試題分析：A、要比較不同物質溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B、根據曲線圖，t1℃時時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，但應該說等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量相等，而沒有注明是等質量的溶液，錯誤，C、根據曲線圖， t2℃時，甲的溶解度為30g，表示在100g水中最多能溶解物質甲30g，故在50g水中最多能溶解15g甲，所以將10g甲加入50g水中，可以得到60g溶液，但不是飽和溶液，錯誤，D、根據曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃時甲、乙飽和溶液降溫至t1℃，都有晶體析出，即仍然為飽和溶液，而在t1℃時，兩者的溶解度相等，故甲、乙溶液中溶質質量分數相等，正確，故選D
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【題目】下列說法正確的是
A．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
B．合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高
C．煤爐上放一壺水能防止一氧化碳中毒
D．鐵制品表面的鐵銹可以保護內層的鐵不易銹蝕
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【題目】在某氣體燃燒的火焰上方罩一個干而冷的燒杯,不久在燒杯內壁有水珠出現,把燒杯迅速倒過來,立即加入少量石灰水,振蕩,石灰水變渾濁,則該氣體可能是( )
A．H2 B．CH4 C．CO D．CO2
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【題目】（4分）閱讀材料，回答問題。
材料一.今年2月我市一家歌廳發生火災，事故的原因是電線起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了定的財產損失。
材料二.氫氧化鋁Al（OH）3是一種白色粉末、無臭無味，不溶于水和乙醇。是一種一種無機阻燃劑。當溫度達到250℃時，氫氧化鋁開始分解出水蒸氣和耐高溫的氧化鋁固體顆粒。利用氫氧化鋁的這一性質，將它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用。
（1）請列舉出氫氧化鋁的物理性質_________ __。
（2）起火的電線在火災中起到的作用是___________ （填字母）。
A．提供可燃物 B．使可燃物達到著火點 C．提供氧氣
（3）根據滅火原理分析氫氧化鋁作阻燃劑的原因___________________________（答一點）；氫氧化鋁分解的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】(本題共12分)“爆竹聲中一歲除”燃放煙花爆竹是中華民族文化的重要組成部分，然而，近年灰我國許多大、中城市都對煙花爆竹實施了“禁放”或者“限放”，民族文化為什么受到限制，好奇心驅使小明，小強、小亮三位同學，他們決定對煙花爆竹進行展開實驗探究。
【提出問題】煙花爆竹燃放時會產生什么氣體？
【查閱資料】
1．我國傳統的黑火藥的標準配方為：硝酸鉀75％、硫磺l0％、木炭l5％，因為黑火藥中的硫磺成分具有著火溫度低、燃速快等性質，因而使黑火藥容易點火，使得在生產過程中硫的使用量過大。
2．CO2和SO2均能使石灰水變渾濁；
【猜想】煙花爆竹燃放時會產生CO2和SO2
【實驗過程】他們設計的實驗探究過程如圖
實驗開始前應先檢查 ，再點燃酒精燈，已知2處為從爆竹中取出的少量的火藥，根據實驗設計要求應當還要用到 色的高錳酸鉀溶液和石灰水，則3中應放的是 ，4中應放的是 ，若猜想正確，4中發生反應的化學方程式是 。結果證明原猜想正確。
【實驗反思】
1、裝置中氣球的作用是 ，
2、已知硬質玻璃管中發生的反應有S ＋2KNO3 ＋3C＝＝3CO2 ＋N2+ X，則X的化學式為 。該玻璃管中還發生的反應 （寫化學方程式）搞清煙花爆竹的基本原理和實驗中產生的氣體之后，該興趣小組又利用春節期間測定市區某煙花爆竹集中燃放點處二氧化硫的含量。
【查閱資料】1、可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
【測定裝置】：甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
【測定步驟】：
（一）、配制一定濃度的稀碘溶液
（二）、二氧化硫含量的測定
（1）將一定濃度、一定質量的稀碘溶液放于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀淀粉溶液，此時洗瓶中溶液的顏色為藍色。（淀粉遇碘單質呈藍色）
（2）3位同學分別設計好的裝置來到燃放點，打開a, 關閉b用注射器抽取100 mL燃放點空氣。再關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入滴有淀粉的碘水溶液中，重復上述操作多次，直到溶液剛好變成無色，記錄抽氣的次數。
（3）3位同學使溶液剛好變成無色時抽氣的次數分別為50、60、65次， 次的最接近真實值，另兩位同學不準確的原因為
（4）最終我們通過計算可以確定燃放點的二氧化硫含量是否超標。
【測定反思】
1．小明經過思考后認為在測定時可將下圖所示的多孔球泡放入洗氣瓶中，你認為加此儀器的好處是 。
2．小強同學認為：實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩。與小亮討論后，決定對設計的實驗加以調整，以減少抽氣的次數，他們調整的方案可能是 。
3．三位同學經過對煙花爆竹的研究，明白了國家“禁放”的和“限放”的原因，你認為原因的是 。
A．減少噪聲污染 B．減少固體廢棄物污染
C．減少大氣污染 D．減少粉塵污染
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【題目】（8分）完成下列研究性學習的有關內容；探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中二氧化錳的質量分數。（計算結果保留到0.01%）
［研究方案］先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質量不再變化為止。根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量。（學習小組同學事先查閱資料獲知，二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶）
（1）［解決問題］實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示。請你完成下列問題：
①反應后生成氧氣的質量是 ；
②原混合物中氯酸鉀的質量是 ；
③原混合物中二氧化錳的質量分數是 。
（2）［繼續研究］為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后的固體混合物中加入92.55g水使其中的氯化鉀完全溶解，然后過濾使二氧化錳與溶液分離。請你計算他們得到的濾液中氯化鉀的質量分數。（過濾中水的損失不計）。
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【題目】某興趣小組用木炭還原氧化銅制取銅。該小組對生成的氣體提出了質疑，根據碳與氧氣反應后產物可能是CO2和CO，聯想到碳與氧化銅反應是否有可能會產生CO。基于上述思考，為探究產物中氣體的組成，設計如下實驗：
Ⅰ．請寫出A裝置試管中的化學方程式： ⑽ 。
Ⅱ．裝置B、D中盛放的足量的試劑名稱及作用是 ⑾ 。
Ⅲ．若在 ⑿ 的現象，說明有一氧化碳氣體生成。
Ⅳ．當裝置B中的石灰水里不再冒氣泡時，反應停止，待A裝置中試管冷卻后倒出殘留的固體物，固體殘留物中一定含有銅，可能還含有物質有 ⒀ 。（用化學式表示）
Ⅴ．興趣小組對CO產生的原因進行了分析：
原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應生成CO和 Cu；
原因二：用化學方程式表示還可能產生CO的反應： ⒁ 。
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