Question

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。

（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需_______________；

（2）寫出濾液②中陽離子符號_____________。

（3）根據以上工藝流程圖，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活動性由強到弱的順序依次是__________。

（4）已知濾渣①中的銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，寫出該反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Fe2+ Fe、Ni、H、Cu

【解析】

（1）操作①為固液分離，操作為過濾，使用的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需玻璃棒；

（2）電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金屬，根據題中反應情況和已學的金屬活動性順序，金屬板中的鐵、鎳和稀硫酸反應，銅、金、銀不反應；過濾得到的濾液①中含有反應生成的硫酸亞鐵和硫酸鎳；加入過量鐵粉，鐵和硫酸鎳反應生成硫酸亞鐵和鎳，再過濾得到的濾渣中含有鎳和過量的鐵，濾液②中含有硫酸亞鐵，故濾液②中金屬陽離子是亞鐵離子，對應的符號是：Fe2+。

（3）由于加入足量的硫酸，鎳和鐵反應，說明鎳和鐵比銅活潑。而鐵在濾液①中置換出鎳單質，說明鐵比鎳活潑，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、H、Cu；

（4）銅與稀硫酸、氧氣在加熱的條件下會生成硫酸銅，該反應的化學方程式：（或分步寫成： ，）。