Question

【題目】現有石灰石12g(所含雜質不溶于水也不與酸反應)向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量為107.6g，請計算：

(1)生成二氧化碳的質量是多少g

(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數

(3)反應后溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】(1) 4.4 g (2) 7.3%；(3) 10.5%

【解析】根據質量守恒定律知，(1)生成二氧化碳的質量是∶12g＋100g－107.6g＝4.4 g。

(2)解∶設該稀鹽酸中溶質的質量分數為x,生成氯化鈣質量是y

2HCl＋CaCO3＝CaCl2 ＋CO2↑＋H2O

73 100 131 44

100g ×X z y 4.4g

＝ ,x＝7.3%

＝ ,y＝13.1g

＝ ,z＝10g

(3)反應后溶液中溶質的質量分數∶ ×100％＝10.5%.

答∶(1)生成二氧化碳的質量是4.4 g。(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%。

(3)反應后溶液中溶質的質量分數是10.5%。