【題目】(4分)化學是一門以實驗為基礎的科學。根據如圖所示實驗，回答以下問題。
①A為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，加入足量紅磷的原因是 ，通過該實驗可得出氧氣約占空氣總體積的 的結論。
②集氣瓶B中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， ，放出大量的熱。
③現在有氫氣、甲烷、氧氣，其中C中可能裝的氣體的化學式是 。
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【題目】物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確的是
A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性
B．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑
C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大
D．鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩定
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【題目】下圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 ，儀器a的名稱是 ；裝置B中發生的化學方程式為 ，裝置C中觀察到的現象是 。
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣密度 （填“大”或“小”）。
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從 （填“c端”或“d端”）通入。
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【題目】《蠟燭的化學史》是英國科學家法拉第所著的傳世科普經典，今天我們沿著大師的足跡進行探究．蠟燭是由石蠟和棉線組成的．
（1）石蠟放入水中，浮在水面上，說明石蠟的密度比水的密度 （填“大”或“小”）．
（2）點燃蠟燭在其燃燒過程中，屬于物理變化的是 ．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中約1秒后取出，可觀察到兩端變黑，中間無明顯變化．說明火焰的 （填“外焰”“內焰”或“焰心”）部分溫度最高．
（4）輕輕一吹即可使蠟燭熄滅，原因是 （填序號）．
A．降低石蠟的著火點
B．隔絕了空氣
C．溫度降到了著火點以下．
（5）點燃一根直徑為4cm的蠟燭，觀察到燭芯周圍有一杯狀的燭油．蠟燭燃燒的質量與燃燒的時間呈現如圖2所示的關系．
①據圖判斷蠟燭燃燒的化學反應速率是 （選填“穩定”或“不穩定”）
②燭芯周圍的燭油沒能發生燃燒的原因是 ．
③事實上，人的呼吸與蠟燭的燃燒在某些化學原理論，人的呼吸與蠟燭的燃燒在某些化學原理上相似，請寫出其中的一點 ．
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【題目】（7分）氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰(干燥劑)反應。氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水。反應的化學方程式為：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O
某化學小組為驗證氨氣的組成，設計了如下圖所示實驗。已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質量分別為65．60 g、132．47 g，實驗中所用試劑均足量。
實驗步驟：
I．打開K1，關閉K2，通人氨氣一段時間后，關閉K1，打開K2。(注：K1接個氣球)
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變為紅色后，停止加熱。
Ⅲ．繼續通氨氣至玻璃管冷卻。
Ⅳ．記錄量氣管讀數為VmL。
V．稱量裝置C、D的質量分別為65．36 g、132．74 g。
請回答下列問題：
（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發生裝置與實驗室制取二氧化碳氣體裝置 (填“相同”或“不相同”)。
（2）步驟Ⅳ讀數時，應注意視線、刻度線 。三線在一條直線上。
（3）反應生成水的質量為 。
（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同。步驟I是 ；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是 。
（5）請根據該實驗數據列計算式，證明氨氣中不含氧元素。相關計算式為 。
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【題目】汽車排氣凈化器中的催化劑，可使廢氣中的CO和NOx轉化為無害氣體。
（1）其產物之一為空氣中含量最高的氣體，為 （寫化學式）
（2）寫出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反應轉化為兩種無毒氣體的化學方程式：____________。
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【題目】（3分）美國兩位科學家利用碘元素，借助放射學進行了“G蛋白偶聯受體” 研究，揭開了“細胞如何感知周圍環境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學獎。下圖是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結構示意圖。請回答：
（1）碘原子的核外電子數是 ；
（2）由圖一可知碘元素的相對原子質量是 ；
（3）下列與碘元素化學性質相似的是 （填字母）。
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【題目】（10分）下圖是“侯氏制堿法”在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，根據所學知識回答后面的問題：
（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍色，氣體A是 （填化學式），
（2）步驟③需要進行的操作是 （填寫“過濾”、“加熱”之一）
（3）步驟②中發生反應的原理是
，過程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小
（4）如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質的溶解度曲線
①溫度為t2℃時，20g 
溶解到50g水中，得到的溶液的質量為 g
②溫度為t1℃時，
飽和溶液中溶質的質量分數 （填“大于”、“等于”或“小于”）飽和溶液中溶質的質量分數。
③將溫度為t1℃的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液為t2℃時的 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）此時溶液溶質質量分數會 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
④若某溫度時的飽和溶液中溶解有少量的，若用實驗方法得到大量的晶體，所采用的方法是 。
⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請寫出反應的一個化學方程式： 。
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。
① （15） ℃時，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提純甲可采用的方法是 （16） 。
③將t１℃時等質量的甲、乙飽和溶液升溫至t２℃，若采用加溶質的方法使兩者重新達到飽和，則 （17） 物質所加的量多。
④t1℃時，向一只盛有15g甲的燒杯中加入50g水，充分攪拌后燒杯底部仍有未溶解的固體。下列相關敘述不正確的是 （18） 。
A．t1℃時，甲的溶解度為30 g/100g水
B．燒杯中溶液的質量小于65g
C．降溫后燒杯中溶液總質量不變
D．取燒杯中上層清液加熱變為不飽和溶液
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