Question

（7分）如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為         g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：
①該樣品中氯化鋇的質量分數是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g?

Answer 1

（1）450g
（2）解:設樣品中BaCl₂的質量為X,反應用去Na₂SO₄溶液的質量為Y。
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl
208      142    233
X      Y×10%   23.3g
答：樣品中BaCl₂的質量分數為80％，反應用去Na₂SO₄溶液的質量為142g。

(1)先求出溶液中溶質的質量，再用溶液的質量-溶質的質量求出溶劑的質量。(2)①利用氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式，根據硫酸鋇沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再根據%求出樣品中氯化鋇的質量分數。②根據硫酸鋇的質量求出硫酸鈉的質量，再根據求出所用的硫酸鈉溶液的質量。
【解答】(1)溶液中溶質的質量為：500g×10%=50g   則溶劑的質量為：500g-50g=450g
解：設樣品中BaCl₂的質量為x，反應用去Na₂SO₄溶液的質量為y。
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142     233
x    y×10%   23.3g
==  x=20.8g  y=142g
該樣品中氯化鋇的質量分數為×100%=80%
答：樣品中BaCl₂的質量分數為80%，反應用去Na₂SO₄溶液的質量為142g。
【點評】溶液溶質質量分數這個公式要會靈活運用，知道其中的任意兩個量，都能求出另外一個量。