Question

【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器名稱： __________。

（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發生裝置是_____（選填序號），反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）若B裝置中固體為二氧化錳，分液漏斗中加入___________可制氧氣。若用D裝置收集氧氣，當導管口有氣泡_______________時才能將導管伸入集氣瓶中。

（4）實驗室可用B或C裝置制二氧化碳，反應的化學方程式為___________________，C相對于B裝置的優點有______________________。若用E裝置收集二氧化碳，氣體應從_____端通入（選填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】錐形瓶A2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑雙氧水（或過氧化氫溶液）連續均勻冒出CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑控制反應的發生和停止b

【解析】(1). 錐形瓶 (2).加熱固體制取氣體應用發生裝置A (3).高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣；反應方程式為： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4).過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下，常溫下分解生成水和氧氣，可用發生裝置B， (5). 若用D裝置收集氧氣，當導管口有氣泡連續均勻冒出時才能將導管伸入集氣瓶中 開始收集氧氣，開始從導管中排出的是裝置中原有的空氣，不能冒氣泡就立即開始收集。 (6). 實驗室常用石灰石和鹽酸制取二氧化碳，反應方程式為：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ (7). 用C裝置時，關閉彈簧夾，大試管內氣體增多，壓強變大，在壓力的作用下，試管內液面下降，當液面下降到隔板下邊時，固體反應物與液體分離，反應停止；反之，打開彈簧夾，反應開始。C相對于B裝置的優點有控制反應的發生和停止 (8). 二氧化碳的密度比空氣的大，若用E裝置收集二氧化碳，氣體應從b端通入。