Question

【題目】某地巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源．某校科學探究小組同學把一塊從山上撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取30克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；
③根據實驗結果計算該石灰石的純度．
請分析回答下列問題：

（1）根據實驗數據計算該石灰石中CaCO3的質量分數．
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，由C裝置測得的二氧化碳質量與實際反應產生的二氧化碳質量并不相等．試分析原因可能是；請說說你的改進措施 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			6.6g

x=15g

該石灰石中CaCO3的質量分數為： ×100%=50%
答：該石灰石中CaCO3的質量分數50%。

（2）AB容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收,從長頸漏斗鼓入氮氣,將二氧化碳全部排出．
【解析】（2）AB容器內可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，故由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量不相等。
故答案為：解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			6.6g

x=15g

該石灰石中CaCO3的質量分數為： ×100%=50%
答：該石灰石中CaCO3的質量分數50%。
AB容器內還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收；從長頸漏斗鼓入氮氣，將二氧化碳全部排出。

在化學反應中，參加反應的物質質量等于新生成的物質總質量，而且各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。