Question

（2011年山東濱州，25題）為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g （提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH== Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：

  (1)生成氨氣的質量。

(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1％)。

(3)所用溶液的溶質質量分數。

 

Answer 1

【答案】

解：（1）生成氨氣的質量為：8.5g + 20g ==1.7g

        (2)設參加反應的碳酸氫銨的質量為 x，參加反應的氫氧化鈉的質量為 y

           NH₄HCO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + NH₃↑+ 2H₂O

             79         80              17

             x          y               1.7g

            79:17==x:1.7g    x==7.9g

           7.9g碳酸氫銨中韓氮元素的質量為：7.9g ×  == 1.4g

           碳銨化肥中氮元素的質量分數為：

         （3）80:17 == y:1.7g  y==8g

             溶質質量分數為

         答：（1）生成氨氣的質量為1.7g；

            （2）該化肥中氮元素的質量分數為16.5%；

            （3）所用溶液的溶質質量分數為40%。

【解析】略