Question

（2010?威海）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應，則礦石反應后固體減少的質量為礦石中氧化鐵的質量；根據氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式，由反應消耗氧化鐵的質量計算出參加反應的HCl的質量，然后利用×100%計算出所使用鹽酸的溶質質量分數．
解答：解：（1）氧化鐵的質量為40g-8g=32g
赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數==80%
（2）設鹽酸中溶質的質量為x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160
x    32g
 
x=43.8g
鹽酸的質量分數==20%
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%；
（2）鹽酸的溶質質量分數為20%．
點評：化學方程式與溶液相結合的計算，根據化學方程式進行計算時，代入計算的物質質量應為純凈物的質量．