Question

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，反應(yīng)原理：3Fe_xO_y+2yAl

高溫  .

3xFe+yAl₂O₃．現(xiàn)將鐵的某種氧化物與鋁粉混合、平均分成兩等份．一份將足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高溫加熱固體混合物，使之充分反應(yīng)，待冷卻后再加入足量的稀硫酸，二者均產(chǎn)生氫氣且氫氣的質(zhì)量比為4：3．鐵的氧化物中X與Y的比值為（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：4

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鐵＞氫，鐵與鋁均能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，據(jù)題意可知，反應(yīng)3Fe_xO_y+2yAl

高溫  .

3xFe+yAl₂O₃中參加反應(yīng)的鋁與生成鐵若都與足量的稀硫酸反應(yīng)反放出氫氣的質(zhì)量比為4：3；根據(jù)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，利用一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)中兩中金屬的質(zhì)量比；最后由兩金屬金屬的質(zhì)量比確定反應(yīng)中x、y的值．

解答：解：根據(jù)題意，反應(yīng)3Fe_xO_y+2yAl

高溫  .

3xFe+yAl₂O₃中參加反應(yīng)的鋁與生成鐵若都與足量的稀硫酸反應(yīng)反放出氫氣的質(zhì)量比為4：3；
則反應(yīng)中鋁、鐵兩金屬的質(zhì)量比=（4÷

3

27

）：（3÷

2

56

）=36：84=3：7；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe_xO_y+2yAl

高溫  .

3xFe+yAl₂O₃，反應(yīng)中鋁與鐵的質(zhì)量比=54y：168x；
則54y：168x=3：7，解得x：y=3：4
故選D．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出+2價(jià)，因此在使用一定量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量時(shí)，其中鐵的化合價(jià)為2．