Question

【題目】燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如右圖所示．下列說法正確的是

A．ab段產生白色沉淀

B．bc段溶液質量增加106.0g

C．c點對應溶液的溶質質量分數為7.5%

D．d點溶液中含有2種溶質，滴加酚酞呈紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：向混合溶液中滴加碳酸鈉，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即ab段表示的是生成二氧化碳氣體；碳酸鈉與稀鹽酸反應后在與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當加入的碳酸鈉過量時，溶液的PH大于7，即cd段表示的是加入的碳酸鈉過量。由于bc端生成了二氧化碳，根據質量守恒定律可知溶液增加的質量小于106.0g，B錯誤；c點表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量=212g-106g=106g；反應到c到c點時，溶質為氯化鈉，c點時共用碳酸鈉的質量=212.0g×10%=21.2g 。其中鈉元素的質量=21.2g×46／106×100%=9.2g；根據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故溶質氯化鈉的質量=9.2g÷23／58.5×100%=23.4g。與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量=106g×10%=10.6g，設生成的碳酸鈣的質量為x，

Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl

106 100

10.6g x

106／100 =10.6g／x

X=10g

設生成的二氧化碳的質量為y；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10.6g y

106／44 =10.6g／y

Y=4.4g

c點時溶液的總質量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g

溶質的質量分數=23.4g／297.6g×100%=7.9%，C錯誤；

D點表示的加入的碳酸鈉過量，那么溶質有碳酸鈉和生成的氯化鈉，D正確。故選D。