Question

【題目】某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色。

請看圖回答問題：

① A中反應的化學方程式____________，A裝置的主要優點是_________；

B中白磷不燃燒，原因是_____________。

② C、D中看到的現象分別是____________。

③ 用化學方程式表示E中顏色變化的原因___________________________。

④ F中的現象是__________，體現了該氣體性質是_________________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O + O2↑能得到平穩的氧氣流（合理即可）溫度沒有達到著火點C中液面下降，液體流入D中，D中產生大量氣泡（全對2分，對1~2點得1分）CO2 + H2O → H2CO3低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅密度比空氣大，不可燃不助燃

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：2H2O22H2O + O2↑；過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率，得到平穩的氧氣流；燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發生燃燒。而B中的白磷只具備的氧氣的條件，溫度沒有達到著火點，故不能燃燒；（2）A中發生反應后，產生的氧氣通過B進入到C中，導致C中的壓強變大，稀鹽酸進入D中使石灰石和稀鹽酸反應生成大量的氣泡，故現象是：C中液面下降，液體流入D中，D中產生大量氣泡；（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色：CO2 + H2O → H2CO3；（4）二氧化碳先聚集在燒杯的底部，與下面的蠟燭先接觸，故現象是低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅。該現象說明二氧化碳的密度比空氣大，既不能燃燒也不能組成燃燒。