Question

下列用字母表示的7種物質由H、C、O、Na、Ca中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質．
（1）A、B均由相同的兩種元素組成，A在一定條件下分解生成B和單質M，其中B和M都是人類生存不能離開的物質．則該反應的化學方程式為________，此反應屬于________．（填寫反應類型的名稱）
（2）D、E、F、X的水溶液均顯堿性，且D、E、F含有相同的金屬元素，其中D的相對分子質量為40．
①E和X混合可以生成D和一種白色沉淀，工業上常用這個反應來制取D，則D的化學式為________，此反應的化學方程式為________；
②F與X混合也能反應生成D和上述白色沉淀，則此反應的化學方程式為________．

Answer 1

解：（1）水和氧氣是人類生存離不開的物質，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣單質，水和過氧化氫的組成元素相同，故A為過氧化氫，B為水，M為氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；該反應由一種物質生成多種物質，符合分解反應的定義，故屬于分解反應；
（2）H、C、O、Na、Ca中金屬元素只有兩個，D、E、F含有相同的金屬元素，因為D的相對分子質量為40，鈣元素的相對原子質量就是40，故D、E、F含有的金屬元素為鈉元素，由鈉元素形成的水溶液顯堿性的有氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉，其中氫氧化鈉的相對分子質量為40，故D為氫氧化鈉．D、E、F、X的水溶液均顯堿性，則X為氫氧化鈣．
①工業上常用碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故E為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；
反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
②F為碳酸氫鈉，它與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=NaOH+CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；分解反應；（2）①NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；②Ca（OH）₂+NaHCO₃=NaOH+CaCO₃↓+H₂O；
分析：（1）根據B和M都是人類生存不能離開的物質，可推斷出B和M是水和氧氣，又通過A在一定條件下分解生成B和單質M推斷A為過氧化氫，B和A由相同的兩種元素組成，則B為水，則M就是氧氣，然后根據化學方程式的書寫規則正確書寫化學方程式．
（2）根據H、C、O、Na、Ca中金屬元素只有兩個，D、E、F含有相同的金屬元素，因為D的相對分子質量為40，鈣元素的相對原子質量就是40，可推斷出D、E、F含有的金屬元素為鈉元素，由鈉元素形成的水溶液顯堿性的有氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉，然后就可推斷出D、E、F、X分別為哪一種物質，然后根據化學式和化學方程式的書寫步驟正確書寫化學方程式．
點評：本題是一道物質推斷題，只有熟記各種物質的性質、反應過程、相對分子質量才可正確解答本題．