Question

【題目】草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g． 碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數比為
（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為
（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線，請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值： a=g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為%

Answer 1

【答案】
（1）1：2
（2）138
（3）2.2
（4）解：硫酸鉀質量為8.7g，相當于氯化鉀的質量為x

K2SO4～	2KCl
174	74.5
8.7g	x

解得：x=3.725g

答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量為6.9g；

（5）6.71
【解析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數比為1：2；（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為：39×2+12+16×3=138；（3）據質量守恒定律可以知道，反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以求出圖中縱坐標上a點數值為：100g+30g﹣127.8g=2.2g；該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為： =6.71%． 所以答案是：（1）1：2；（2）138；（3）2.2；（4）6.9g（5）6.71．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．