Question

【題目】某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據以上信息計算（結果保留到小數點后兩位）

（1）反應生成沉淀的質量為　 　g．

（2）樣品中硫酸鈉的質量．

（3）求濾液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%

【解析】

試題（1）根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；

故答案為：11.65；

（2）解：設樣品中硫酸鈉的質量為x，反應中生成的氯化鈉質量為y．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142 233 117

x 11.65 g y

142：233=x：11.65g，解得x=7.1g

（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g

濾液中氯化鈉的質量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g

濾液中氯化鈉的質量分數為：×100%=6.25%．

答：（2）樣品中硫酸鈉的質量為7.1g；（3）濾液中氯化鈉的質量分數為6.25%．