Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，我能根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
（1）

t₁℃

℃時(shí)，物質(zhì)A和C的溶解度相等；
（2）等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t₂℃降溫到t₁℃，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是

C

；
（3）t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是

45

g．小麗向100gt₂℃的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出．我認(rèn)為全部溶解原因是

A物質(zhì)溶于水時(shí)放熱

（4）從改變溫度的角度如何讓C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?!--BA-->

升高溫度

（5）若分別將100gA、B的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是

A

A．A、B都是飽和溶液  B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＞B
C．溶液質(zhì)量：A＞B    D．所含溶劑質(zhì)量：A＜B．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，A的溶解度隨溫度升高而增大，并據(jù)此溫度下A的溶解度分析解答；
（4）C的溶解度隨溫度的降低而增大，故C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?br />（5）據(jù)AB的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定溫度變化時(shí)溶液中量的變化．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)，物質(zhì)A和C的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
（2）等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t₂℃降溫到t₁℃，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，AB的溶解度隨溫度的降低而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；
（3）t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是45g．因?yàn)锳的溶解度隨溫度的升高而增大，若開(kāi)始發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分晶體析出說(shuō)明開(kāi)始物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大，冷卻后溶液溫度降低，溶解度又恢復(fù)到45g，所以析出晶體；
（4）C的溶解度隨溫度的降低而增大，故C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?br />（5）A．AB的溶解度隨溫度的降低而減小，故降低溫度A、B析出晶體，都是飽和溶液，正確；
B．降溫后AB依然是飽和溶液，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A＜B，故錯(cuò)誤；
C．降低溫度A、B析出晶體，A的溶解度變化幅度大，析出晶體多，所以溶液質(zhì)量：A＜B，故錯(cuò)誤；
D．降溫后AB依然是飽和溶液，且t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故所含溶劑質(zhì)量：A＞B；
故答案為：（1）t₁℃；（2）C；（3）45；A物質(zhì)溶于水時(shí)放熱；（4）升高溫度；（5）A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力．