Question

【題目】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.ab段反應產生藍色沉淀
B.bc段溶液增加70.2g
C.c點對應的溶質質量分數為4.9%
D.d點溶液中溶質有2中，且PH＞7

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：由題意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉． A、由圖象可知，ab段反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，故A說法錯誤；
B、由題意可是：與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0g﹣80.0g）×10%=8g
設生成的氫氧化銅的質量為x、生成的氯化鈉的質量為y

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	8g	x	y

解得：x=9.8g，y=11.7g
bc段溶液增加的溶液的質量是80g﹣9.8g=70.2g
由以上計算可知，B說法正確；
C、設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z

NaOH+HCl=	NaCl+H2O
40	58.5
80.0g×10%	z

z=11.7g
c點對應的溶質質量分數為： ×100%≈9.3%
D、d點溶液中有過量的氫氧化鈉，顯堿性，故D說法正確．
故選BD．
向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據此分析判斷有關的說法．