Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)純堿與鹽酸的反應(yīng)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒來求溶液的質(zhì)量，最后計算得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x            y     3.52g

106

44

=

x

3.52

，

117

44

=

y

3.52

解得：x=8.48g   y=9.36g
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10g-8.48g+9.36g

10g+102.32g-3.52g

×100%═10%
答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題計算思路很簡單，利用二氧化碳的質(zhì)量借助化學(xué)方程式來計算，注意計算的格式要規(guī)范．