【題目】在化學反應前后，物質所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應。它與化學反應基本類型間的關系如圖所示，下列示例中錯誤的是（ ）
A.陰影1：CO2+H2O═H2CO3
B.陰影2：2H2O
2H2↑+O2↑
C.陰影3：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
D.陰影4：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【答案】AC
【解析】
A、由圖可知，陰影1處既是化合反應又是氧化還原反應，CO2+H2O=H2CO3反應物兩種，生成物一種，屬于化合反應，反應前后碳元素、氫元素、氧元素的化合價沒有改變，不屬于氧化還原反應，故A不正確；
B、陰影2處：既是分解反應又是氧化還原反應，2H2O
2H2↑+O2↑，反應物一種，生成物兩種，屬于分解反應，反應前后氫、氧元素的化合價發生改變，屬于氧化還原反應，故B正確；
C、陰影3處不是化合反應，不是分解反應，不是置換反應，不是復分解反應，是氧化還原反應，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反應屬于復分解反應，故C不正確；
D、陰影4處的應該：是置換反應，也是氧化還原反應，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，有單質參加和生成，化合價發生改變，屬于氧化還原反應，故D正確。故選AC。
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【題目】“化學棋”游戲規則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應的生成物能與另一棋子發生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】工業上用閃鋅礦（主要成分是ZnS、FeS）冶煉鋅，主要流程如下：
焙燒爐中，ZnS轉化為ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。
（1）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價為____________，鐵酸的化學式___________。
（2）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅（ZnFe2O4）。底吹爐中，主要發生如下反應：
①3ZnFe2O4+C
2Fe3O4+3ZnO+CO↑
②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2
③在高溫條件氧化鋅和一氧化碳反應生成鋅蒸汽。
反應①~③中，化合價發生改變的元素有___________，寫出反應③的化學方程式____________。
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【題目】如下粒子結構示意圖得出的結論中，不正確的是
A. ①④屬于同種元素 B. ②③④都屬于離子
C. ⑤易失去電子成為陽離子 D. ①⑤的結構不穩定
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【題目】我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金(黃銅)。
(1)黃銅可用來做熱交換器，說明黃銅具有良好的_____；
(2)試寫出赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱的化學方程式_____；
(3)鑒別黃銅和黃金多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是_____；
(4)用含鋅廢渣(主要成分為ZnO，雜質為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)的流程如下：
(1)A的化學式____；B的化學式_____。
(2)除鐵過程中，圖1和圖2分別表示溫度、pH對除鐵效果的影響。由圖可知除鐵時溫度應控制在____為宜，pH應控制在_____為宜。
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【題目】請結合圖回答問題：
（1）實驗室選用A、D裝置制取O2，選用的藥品是_____，氣體收集完畢時，應先_____（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”），目的是_____。
（2）實驗室可用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取NH3，應選擇發生裝置為_____（選填序號），反應的化學反應方程式為_____。
（3）選擇發生裝置B和收集裝置_____（選填序號）可以用于實驗室制取CO2，若將發生裝置由B改為F，其優點是_____。
（4）為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是_____（填序號）。
a 1→2→4→3 b 2→1→3→4 c 4→3→1→2 d 3→4→2→1。
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【題目】以下是實驗室常用部分儀器：
（1）圖中儀器④的名稱是：____________ ；
（2）小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，他使用了儀器②③④⑨，那么他還需要使用上圖中的___________填序號）；該發生裝置檢查氣密性的方法是：關閉④的活塞，把導管的一端浸在水里，用手緊貼錐形瓶外壁，若導管口有____________，則說明該裝置不漏氣。
（3）小張同學正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集滿了，其驗滿方法是___________。
（4）小王選用上述儀器，用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅粒反應完后，發現還有較多的灰黑色固體物質，從反應后的混合物中分離得到該灰黑色固體的操作方法是____________。
（提出問題）灰黑色固體物質的成分是什么呢？
（提出猜想）可能含有單質碳
（設計實驗）請設計實驗用化學方法證明該灰黑色固體物質中是否含有單質碳。
實驗方法 | 現象和結論 |
________________ | ________________ |
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【題目】生活中常見物質的性質、制法是化學研究的重要內容。
（1）復分解反應發生的條件是_____。
（2）m克氫氧化鈉與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，若改用等質量的氫氧化鈣去中和相同的稀鹽酸，則溶液的pH_____7。（填等于、大于或小于）
（3）氫氧化鈉敞口放到空氣中會變質，請寫出氫氧化鈉變質的化學反應方程式_____。
（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
①硬質試管①中的實驗現象為_____；
②該實驗中發生化合反應的化學方程式為_____；
③工業上用高爐來煉鐵，向高爐中加入鐵礦石、焦炭和石灰石，并鼓入大量空氣，那么高爐煉鐵時焦炭的作用為：_____和_____
（5）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于燒杯中（雜質不參加反應），加入100g溶質質量分數為21.9%的鹽酸，二者恰好完全反應。試計算樣品中氧化鐵的質量分數_____。
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【題目】鈦和鈦合金是21世紀的重要材料，具有很多優良性能。鈦元素在化合物中一般顯+4價，它在元素周期表中的部分信息見下圖．下列說法中錯誤的是（ ）
A.鈦元素原子的質子數為22
B.鈦元素屬于金屬元素
C.鈦元素的相對原子質量為47.87g
D.鈦元素與氯元素組成的化合物化學式為TiCl4
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