Question

【題目】化學就在我們身邊，與我們的生活、生產有著密切聯系。請回答下列問題：

Ⅰ.利巴韋林（分子式：C8H12N4O8）是一種用于治療病毒性肺炎與支氣管炎的藥物。該藥物有______種元素組成，摩爾質量為_____；1mol 利巴韋林約含有_____個分子

Ⅱ.有一種“酒精檢測儀”中的反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X，反應中紅色的CrO3轉化為綠色的化合物，則CrO3 中Cr 的化合價為_____，X 的化學式為_____

Ⅲ. 用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因_____

Answer 1

【答案】4 292 g/mo1 6.02×1023 +6 H2O

【解析】

（1）利巴韋林（分子式：C8H12N4O8）由碳、氫、氮、氧四種元素組成，相對分之質量為（12×8）+（1×12）+（14×4）+（16×8）=292，故摩爾質量為292 g/mo1；1mol 利巴韋林約含有1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023個分子，故填：4；292 g/mo1；6.02×1023。

（2）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X，反應前有2C、18H、37O、4Cr，反應后有2C、28O、4Cr，根據質量守恒反應前后原子種類數目不變，故9X含有18H、9O，每個X含有2H、O，為H2O，設CrO3 中Cr 的化合價為x，根據化合價代數和為零x+（-2）×3=0，x=+6，故填： +6：H2O。

（3）硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為故溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，故填：。