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氫化鈣(CaH₂)固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑．

(1)氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數比為________，氫元素的質量分數為________(精確到0.1％)．

(2)現有252 g氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質量為多少克？

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氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑，氫氣供燃燒之需．現有84 g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

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氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑,用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：

CaH₂ + H₂O==Ca(OH)₂ +H₂ ↑,氫氣供燃燒之需.現有84g氫化鈣與足量水反應,可生成多少克H₂ ?

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