Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g(提示：反應的化學方程式為NH₄HCO₃+2NaOH====Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求：

(1)生成氨氣的質量。

(2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

(3)所用溶液的溶質質量分數。

Answer 1

(1)根據質量守恒定律，可求出生成氨氣的質量為8.5 g+20 g-

26.8 g=1.7 g。

(2)設參加反應的碳酸氫銨的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y

NH₄HCO₃   + 2NaOH  ====  Na₂CO₃  + 2H₂O + NH₃↑

79        80                         17

x         y                          1.7 g

    x=7.9 g

碳酸氫銨中含氮元素的質量為：

碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為：

(3)

NaOH溶液的溶質質量分數為：

答案：(1)1.7 g    (2)16.5%    (3)40%