Question

【題目】某小組同學在協助老師整理化學試劑時，發現一瓶標簽殘缺的無色液體（如圖）（溫馨提示：標簽上的5%表示該混合物中主要成分所占的質量分數）．他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究．

（大膽猜想）猜想一：水　　猜想二：稀硫酸　　猜想三：過氧化氫溶液

小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理．理由是：_____．

（設計方案）同學們結合所學知識設計出如下探究方案：

向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該液體，并將帶火星的木條放在試管口．

（實驗與事實）按上述方案進行實驗，發現有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃．

（結論與解釋）（1）以上事實證明猜想_____是正確的；

（2）產生氣體的反應可用化學方程式表示為_____．

（反思與評價）（1）在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為_____（填“有”或“沒有”）必要．

（2）為避免在今后的實驗中出現標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意_____．

（拓展與遷移）根據探究結果，重新貼好標簽．標簽上化學式中氧元素的化合價為_____價．

Answer 1

【答案】從標簽上可知這瓶無色液體屬于混合物，而水是純凈物 三 2H2O22H2O+O2↑ 沒有 標簽向著手心 ﹣1

【解析】

[大膽猜想]雖然水的化學式為H2O符合殘缺標簽中化學式的特點，但標簽還標有“5%”字樣，說明該瓶內為某種溶液；溶液為混合物，而水為純凈物；根據這些判斷對猜想一進行評價；

[結論與解釋]（1）該液體在二氧化錳催化下分解出能使帶火星木條復燃的氧氣，可判斷液體為過氧化氫溶液；

（2）過氧化氫在二氧化錳催化下，分解可生成水和氧氣；據此，寫出反應的化學方程式；

[反思與評價]（1）檢驗生成的氣體是否為氧氣，只需要把帶火星的木條伸入管內，木條復燃即可證明氣體為氧氣，無須進行氣體的收集；

（2）為防止試劑瓶上標簽被腐蝕，傾倒液體時須標簽向著手心；

[拓展與遷移]根據化合物中元素化合價代數和為零，由H元素為+1價計算過氧化氫中O元素的化合價．

[大膽猜想]標簽上的5%表示該混合物中主要成分所占的質量分數，因此試劑瓶內液體為溶液，而水為純凈物不屬于溶液；所以猜想一液體為水的猜想不正確；

故答案為：從標簽上可知這瓶無色液體屬于混合物，而水是純凈物；

[結論與解釋]（1）液體加入二氧化錳分解放出使帶火星木條復燃的氧氣，因此，液體為過氧化氫溶液，所以猜想三是正確的；

故答案為：三；

（2）過氧化氫在二氧化錳催化下可分解生成水，同時放出氣體氧氣，因此反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

5.[反思與評價]（1）檢驗產生氣體為氧氣時，可用帶火星木條伸入試管，木條復燃即可說明產生氣體為氧氣，不需要進行氣體的收集；

故答案為：沒有；

（2）傾倒液體藥品時，標簽向著手心可防止殘留液體藥品流下而腐蝕標簽；

故答案為：標簽向著手心；

6.[拓展與遷移]過氧化氫的化學式為H2O2，其中H元素為+1價，設O元素的化合價為x

（+1）×2+x×2＝0

解之得x＝﹣1

故答案為：﹣1．