某純凈氣體通過下圖裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁。據此判斷：氣體和黑色粉末可能的組合是什么？
科目：初中化學 來源：江蘇省揚州中學教育集團樹人學校2012年中考第二次模擬考試化學試題 題型：058
膽礬(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4·5H2O的新工藝．模擬制備裝置如下圖所示，根據題意回答下列問題．
(1)如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________(填“濃硝酸”或“濃硫酸”)，該發應會產生有毒氣體NO、NO2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO＋NO2＋2NaOH
2NaNO2(該物質化學名是________)＋H2O．該裝置中攪拌器的作用是________．反應所得產品在________(填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”)中．
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是________，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；該硝酸鹽(95.3 g、125.1 g)，提純CuSO4·5H2O的實驗操作是________．
(3)用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是________，檢驗該氣體的實驗操作是________．
(4)將0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示．
①由圖中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低溫度是________．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．(要計算過程)
③將CuSO4·5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為________．
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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省如皋實驗初中九年級第二次中考模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題
（13分）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。
（1）甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。
請回答下列問題：
①儀器X的名稱是 ；有孔塑料隔板上的固體物質為 （填名稱）。
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明 。
③為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式： 。要得到干燥的CO2，C裝置應盛放 （填“試劑名稱”）。
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是： 。
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。
【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈紅色，在高溫下性質穩定；②Cu2O在酸性溶液中不穩定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu； 猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；猜想Ⅲ：紅色固體是 。
【實驗探究】同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g ，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量所得固體質量為b g 。并進行數據分析：若a = b，則猜想 成立；若b＞a，則說明紅色固體中一定含有 物質。
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論。該同學設計的實驗方法是 。（寫出“實驗操作、現象和結論”）
【解釋與結論】 根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發生2CuO+C
2Cu +CO2↑ 的反應外，還可能發生的化學反應方程式： 。
【拓展延伸】同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案： 。
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識? 。
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省九年級第二次中考模擬考試化學試卷（解析版） 題型：探究題
（13分）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗。
（1）甲組同學用下圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體。
請回答下列問題：
①儀器X的名稱是 ；有孔塑料隔板上的固體物質為 （填名稱）。
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明 。
③為除去CO2中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液，寫出該反應的化學方程式： 。要得到干燥的CO2，C裝置應盛放 （填“試劑名稱”）。
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是： 。
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究。
【查閱資料】 ①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈紅色，在高溫下性質穩定；②Cu2O在酸性溶液中不穩定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu； 猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；猜想Ⅲ：紅色固體是 。
【實驗探究】同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g ，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量所得固體質量為b g 。并進行數據分析：若a = b，則猜想 成立；若b＞a，則說明紅色固體中一定含有 物質。
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu2O的結論。該同學設計的實驗方法是 。（寫出“實驗操作、現象和結論”）
【解釋與結論】 根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發生2CuO+C
2Cu +CO2↑ 的反應外，還可能發生的化學反應方程式： 。
【拓展延伸】同學們又就Cu2O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案： 。
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識? 。
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