Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有_________。

（2）加入“適量稀HCl”的目的是_________。

（3）生成沉淀C的化學(xué)方程式為________。

（4）“操作3”的名稱是_________。

（5）加入過量Na2CO3溶液的目的是________g。

（6）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

【答案】漏斗 除去溶液中過量的碳酸鈉 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 蒸發(fā) 使氯化鈣完全反應(yīng) 偏高

【解析】

加過量碳酸鈉溶液時(shí)為了出去氯化鈣，操作2使固液分離，則操作2為過濾，應(yīng)加入過量碳酸鈉，所以加稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉，操作3得到氯化鈉固體，則該操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

（1）由分析可知操作2為過濾，還需要用到的儀器有漏斗；

（2）加稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉；

（3）沉淀C是碳酸鈣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；

（4）操作3是蒸發(fā)；

（5）加入過量Na2CO3溶液的目的是使氯化鈣完全反應(yīng)；

（6）量取液體俯視讀數(shù)時(shí)水的實(shí)際體積偏小，則配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。