Question

某元素R的氧化物的化學式為RO₂，其中含氧量為50%，則R在其中的化合價為

+4

價，R的相對原子質量為

32

，RO₂的相對分子質量為

64

．

Answer 1

分析：根據題意，根據在化合物中正負化合價代數和為零，化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，結合的化學式進行解答本題．

解答：解：氧元素顯-2價，設R元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
R的氧化物的化學式為RO₂，其中含氧量為50%，則該氧化物的相對分子質量為16×2÷50%=64，則R的相對原子質量為64-16×2=32．
故答案為：+4；32；64．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．