Question

某課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（ 樣品中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	25	a	15

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，第2次加入鹽酸后，a為________________g；                                                       
（2）30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳         g；
（3）求第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到1%）
（4）10%的CaCl₂溶液可作路面保濕劑，欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，要加入水多少克？

Answer 1

⑴20；⑵8.8g；⑶ 20%；⑷要加入水。

解析試題分析：（1）由題可知，第一次加入鹽酸不足量，第二次加入也不足量，所以第二次固體質(zhì)量也減小5g，剩余固體的質(zhì)量為20g；（2）由題可知加入稀鹽酸80g時反應(yīng)恰好進行完全，因此加入80g稀鹽酸時產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳的總質(zhì)量，第一次加入20g稀鹽酸時固體減少5g，設(shè)此時生成氣體的質(zhì)量為g，則有

100                      44
5g                                 
，解得，所以30g石灰石樣品與100g稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳的質(zhì)量為；
（3）設(shè)第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質(zhì)的質(zhì)量為，則有

111     44
      8.8g
，解得
100g稀鹽酸消耗的碳酸鈣的總質(zhì)量為
所得CaCl₂的溶液總質(zhì)量為：
所得CaCl₂的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為
所以第5次實驗后過濾，所得CaCl₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；
（4）設(shè)要加入水的質(zhì)量為g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒的原則有：
解得，所以要加入水。
考點：化學(xué)方程式的計算
點評：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。