Question

【題目】我市擁有豐富的海洋資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經濟的發展。
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

其中操作1的名稱是,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中時，停止加熱。
（2）實驗結束，小組同學發現溶解的粗鹽質量為5.1g，蒸發后精鹽質量為5.2g,其原因可能是
A.粗鹽未充分溶解就過濾
B.蒸發時未用玻璃棒攪拌
C.蒸發后，所得的精鹽較潮濕
D.稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了
（3）查閱資料得知：海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

則物質X是（填名稱）。
（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得氯氣、氫氣和一種堿，請寫出該堿的化學式 ， 你猜想的依據是。

Answer 1

【答案】
（1）過濾,漏斗,出現較多量固體
（2）C,D
（3）鹽酸
（4）NaOH,質量守恒定律
【解析】（1）粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發、計算產率，故操作1 是過濾；過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺和漏斗，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；在加熱蒸發過程中，要邊加熱邊攪拌，等出現大部分固體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干；（2）A、粗鹽未充分溶解就過濾會導致精鹽的質量偏小；B、蒸發時未用玻璃棒攪拌會導致液體飛濺，導致精鹽的質量偏小；C、蒸發后，所得的精鹽較潮濕，那么精鹽的質量偏大；D、稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了，那么精鹽的質量等于砝碼的質量減去游碼的質量，現稱得精鹽的質量為5.2g，那么精鹽的實際質量更大。故選CD；（3）氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂，即X是鹽酸；（4）飽和NaCl溶液的由溶質氯化鈉和溶劑水組成的，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，故電解生成的堿是氫氧化鈉。
【考點精析】掌握過濾操作的注意事項和結晶的原理、方法及其應用是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）．