Question

【題目】某粗鹽樣品中含有少量氯化鎂、氯化鈣，小林設計了如下提純方案：

（1）若方案中先除去的氯化鎂，接著除去氯化鈣。請回答：

①試劑a的化學式是_____，試劑b的化學式是_____。

②指出操作c的名稱_____。

③操作過程中加入適量的稀鹽酸時，可能發(fā)生反應的化學方程式是：（順序不分先后）_____、_____

（2）在進行過濾操作時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是_____

A 傾注時，玻璃棒插入過濾器中心；

B 傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內(nèi)任意位置；

C 傾注時，玻璃棒下端輕靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊。

（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，且濾紙并沒有破損，則小林需要接著進行的操作是_____。

（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜質(zhì)后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m和n的關(guān)系是m_____n（填“＞、＜或＝”），原因是_____。

Answer 1

【答案】NaOH[或Ca(OH)2] Na2CO3 蒸發(fā) NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ C 再過濾一次 ＜ 除雜質(zhì)的過程中有NaCl生成

【解析】

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。

（1）①氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故除去氯化鎂，試劑a的化學式是NaOH[或Ca(OH)2]，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣，故試劑b的化學式是Na2CO3。

②操作c是氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，故操作c的名稱是：蒸發(fā)。

③操作過程中加入適量的稀鹽酸時，發(fā)生反應是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。

（2）傾注時，玻璃棒下端輕靠在過濾器內(nèi)三層濾紙一邊。故選C。

（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，且濾紙并沒有破損，則過濾時，漏斗中的液面高于濾紙邊緣，故小林需要接著進行的操作是再過濾一次。

（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜質(zhì)后所得精鹽的質(zhì)量為ng，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，加入稀鹽酸，有氯化鈉生成，則m和n的關(guān)系是m＜n，原因是除雜質(zhì)的過程中有NaCl生成。