Question

（2006?荊門）圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，同學們展開探究活動．查閱資料：NaOH變質生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液的pH＞7．檢驗過程：取少量固體溶于水，分裝在①，②，③三只試管中，進行如下實驗：甲同學在試管①中滴加酚酞試液，檢驗NaOH是否變質．你認為他能否成功

不能

（選填“能”或“不能”），理由是

碳酸鈉溶液呈堿性，同樣能夠使酚酞試液變紅

．
乙同學在試管②中滴加某種試劑，有大量氣泡產生，由此可證明NaOH已經變質．你認為所加試劑為

稀鹽酸（或稀硫酸等）

（填寫試劑名稱）．
丙同學在試管③中先滴加足量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色．據此可證明

已變質的固體中尚存在NaOH

．

Answer 1

分析：甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，根據酚酞的性質可判斷甲同學的有關問題．
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據碳酸鈉的性質可回答．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在，可根據物質的反應，結合化學方程式的書寫規則進行作答．

解答：解：甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色．
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，根據題意加入物質后有大量氣泡產生，根據所學知識碳酸鈉與酸反應放出大量二氧化碳氣體，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用足量氯化鈣溶液除去碳酸鈉，CaCl₂+Na₂CO3═CaCO₃↓+2NaCl，再向其中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，證明氫氧化鈉的存在．
故答案為：不能；碳酸鈉溶液呈堿性，同樣能夠使酚酞試液變紅；稀鹽酸（或稀硫酸等）；已變質的固體中尚存在NaOH．

點評：本題證明氫氧化鈉部分變質的實驗設計是中招中經常考查的知識點，對此要認真分析．