Question

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過如圖1所示操作流程：
（1）操作④是______，操作⑤是______．
（2）現有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品．化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖2所示．
試計算：（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
①該粗鹽樣品的純度．
②恰好完全反應時，過濾后所得濾液中溶質的質量分數．
（結果精確到小數點后一位）

Answer 1

解：（1）不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾，所以操作④是過濾；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑；
（2）設粗鹽樣品中氯化鈣的質量為x，生成的NaCl質量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
根據：解得X=2.22g，根據：解得Y=2.34g．
（1）粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數=×100%═22.2%
（2）原混合物中的氯化鈉的質量為10g-2.22g，濾液中的氯化鈉的質量為10g-2.22g加上生成的氯化鈉2.34g，所以為10g-2.22g+2.34g．而溶液的總質量反應前的總質量除了生成沉淀2.0g以外，其余均在溶液．而反應前的總質量為10g+100g+21.2g，后生成沉淀質量為2.0g，所以得到的溶液的質量為10g+100g+21.2g-2.0g
濾液的溶質質量分數=×100%═7.8%
答：粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數22.2%；濾液的溶質質量分數7.8%．
故答案為：（1）過濾；蒸發溶劑；（2）①22.2%；②7.8%
分析：（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮，根據精鹽從溶液中析出的方法考慮；（2）①欲求該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數，須先根據化學方程式求出樣品中氯化鈣的質量，再利用質量分數公式計算即可．②欲求所的濾液的溶質質量分數，須先根據化學方程式求出溶質的質量，再根據溶質質量分數=×100%計算即可；此題需根據質量守恒定律求得濾液質量．
點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．