【題目】科學家因鋰離子電池發展的研究獲諾貝爾化學獎。結合圖示，有關鋰的說法正確的是
A.屬于非金屬元素
B.相對原子質量是6.941g
C.
表示核內有3個電子
D.離子符號是Li+.
【答案】D
【解析】
在元素周期表中的每一個單元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的數字表示原子序數，右上角的符號表示元素的符號，中間的漢字是元素名稱，下面的數字是相對原子質量。在原子結構示意圖中，圓圈代表原子核，圈內的數字表示質子數或核電荷數，“+”表示原子核帶正電，弧線表示原子層，弧線中間的數字表示該電子層的電子數。
A、鋰元素的偏旁是金字旁，屬于金屬元素，故選項A錯誤；
B、相對原子質量是原子的實際質量與一種碳原子質量的十二分之一相比較所得的比值，因此單位是1，不是g，故選項B錯誤；
C、原子結構示意圖中圓圈及圓圈內的數字表示的是原子核和核內的質子數，故選項C錯誤；
D、根據鋰原子的結構示意圖知，鋰原子最外層電子數是1，容易失去一個電子形成陽離子，離子符號是Li+，故選項D正確。故選：D。
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【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
（1）A圖中試管口若不朝下，實驗時會導致______。
（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是______。
（3）若用G裝置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳應從______端進入。（選“a”或“b”）
（4）C裝置與B裝置相比，其主要優點是______。
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【題目】分類和類比是初中化學重要的學習方法。
（1）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，初中化學課上的許多實驗中水都扮演了重要角色。
請圍繞“水”自擬分類標準將上述實驗選出至少兩種歸為一類，選擇的實驗是_____（填字母），分類的依據是_____；
（2）復分解反應的微觀本質實際上是離子互換反應，兩種離子結合成沉淀、氣體或水，反應就可發生，此類反應也可用離子方程式來表示。例如，氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應的微觀本質可以表示為：H++OH-=H2O，則硝酸銀溶液和稀鹽酸反應的方程式為_____、離子方程式為_____。
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【題目】下圖是初中化學常用的實驗裝置，請根據實驗要求選擇適當的裝置并完成相關問題。
①寫出編號儀器的名稱：a___________；b__________。
②實驗室欲制取并收集干燥的二氧化碳氣體，應選用的裝置依次為______________（填儀器編號），反應方程式是_____________。將生成的氣體通入裝置 D，若無明顯現象，可能的原因是（裝置氣密性良好）______________。
③某小組欲探究二氧化錳的用量對氯酸鉀分解速率的影響設計了如下實驗：用 9 g 的氯酸鉀分別與不同質量的二氧化錳混合加熱（反應過程中其他條件均相同）記錄從開始加 熱到收集滿一集氣瓶氧氣（約 250 mL）所需的時間，如下表：
氯酸鉀質量（g） | 9 | 9 | 9 |
二氧化錳質量（g） | 1 | 2 | 3 |
完成實驗的時間（s） | 60 | 55 | 23 |
該實驗應選用的發生裝置是____________，反應方程式是____________ 。甲同學認為用裝置 G 收集，乙同學認為應該用裝置 H 收集，你認為應采用裝置_________（填儀器編號）收集更適合該項實驗，理由是_________。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。根據圖回答：
（1）_____℃時，a和c的溶解度相等。
（2）t3℃時，把20ga、b、c三種物質分別加入盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質質量分數大小關系為_____（填選項字母，下同）；若將溫度降低到t1℃時，溶液質量的大小關系為_____。
A c>a＝bB b>a＝cC a>b>cD b>a>c
（3）在t2℃時，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法不正確的是_____（填字母）。
A 溶劑的質量可能變小B 溶液的質量可能變大
C 溶質的質量分數一定變大D 溶質的質量一定不變
（4）將純凈的氯化鈉配制成溶液。20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數據如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化鈉的質量／g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液質量／g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若將①中得到的溶液稀釋成質量分數為0.9%的生理鹽水，需加水的質量是_____g。
關于上述實驗的敘述正確的是_____（填序號）。
a、①②所得溶液是不飽和溶液
b、③④所得溶液中，溶質的質量分數不相等
c、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g
d、20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到質量為36g的固體
（5）現有兩種金屬單質組成的混合物。向100g某稀鹽酸中加入該混合物（假設能與酸反應的的金屬都能全部反應），混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。
下列說法正確的是_____（填序號）。
a、若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b、若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c、若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數不一定大于7.3%
d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%
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【題目】實驗室里，常采用加熱高錳鉀或分解過氧化氫的方法制氧氣
（1）高錳酸鉀屬于_______（填“酸”、“堿”或“鹽”），用它制取氧氣的化學方程式是_______
（2）高錳酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是____（填序號）
a.燒杯、玻璃棒 b.大試管、集氣瓶 c .酒精燈、鐵架臺 d.導管、單孔塞
（3）根據化學方程式計算，制取4.8g氧氣，至少需要過氧化氫的質量是多少？_____
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【題目】低亞硫酸鈉也叫保險粉(化學式為Na2S2O4)在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：
（1）反應Ⅰ的原理為：
，該反應的基本反應類型為___。
（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為___。
（3）操作a的名稱為______。
（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是___________，加入NaCl的原因是_________。
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【題目】亞硫酸鹽與碳酸鹽的性質相似，實驗室一般采用亞硫酸鈉粉末與稀硫酸反應制SO2氣體。根據圖示信息，回答下列問題：
（1）圖中①的儀器名稱是_____。
（2）實驗室制取SO2，應選擇的發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____。如果直接將制SO2的發生裝置與裝置E相連，石蕊試紙變紅，能否證明SO2能與水反應生成酸？_____（填“能”或“不能”），理由是_____。
（3）SO2對大氣的影響是會引起_____，實驗中可以選擇裝置_____進行尾氣處理，你的選擇理由是_____。
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【題目】某�；瘜W興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，取某種稀鹽酸100 g加入到15.8 g水垢中，恰好完全反應。產生CO2氣體的情況如圖所示。計算：
（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果保留0.1%）
（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？
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