Question

環保規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．環保部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量，做了如下實驗：取常溫常壓下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩緩通過足量的溴水（反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為0.233mg．通過計算說明此硫酸廠排放到空氣中SO₂的是否超標．

Answer 1

分析：根據題意可知，發生的反應有：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，由上述反應根據元素守恒可以得出二氧化硫與硫酸鋇之間的關系，由硫酸鋇的質量可求出二氧化硫的質量，就可以判斷SO₂是否超標了．

解答：解：設SO₂的質量為x，由反應SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl可得：
  SO₂～H₂SO₄～BaSO₄
  64         233
  x          0.233mg

64

233

=

x

0.233mg

  解得：x=0.064mg＞0.02mg
答：此硫酸廠排放到空氣中SO₂的超標．

點評：在本題中涉及的反應有兩個，可以根據元素守恒得到關系式，再根據關系式進行計算比較簡便．