Question

（2004?無錫）從用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌	固體沒有全部溶解
②取上層清液，滴加酚酞試液	溶液呈紅色
③取不溶物，滴加稀鹽酸	有氣泡產生

由此得出的結論正確的是（ ）

• A．一定含有CaCO₃和Ca（OH）₂
• B．一定含有Ca（OH）₂，可能含有CaCO₃
• C．一定沒有CaCO₃和Ca（OH）₂
• D．一定含有CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成白色不溶于水的碳酸鈣；因此，使用石灰漿抹的墻壁掉下的白色固體，可能為碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物；
氫氧化鈣溶液呈堿性，可使用無色酚酞進行檢驗；碳酸鈣中含有碳酸根，可滴加鹽酸觀察是否產生氣體進行檢驗．
解答：解：根據實驗（2），溶液能使酚酞試液變紅色，說明顯堿性，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣；根據實驗（3），滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO₃；即白色固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈣；
故選A．
點評：酚酞遇堿性溶液變成紅色，遇酸性、中性溶液都不變色；碳酸鹽遇稀鹽酸可產生氣體二氧化碳．