Question

課外活動小組的同學(xué)為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們?nèi)?0g該固體混合物與98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：固體混合物中的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氫氧化鈉質(zhì)量之差與混合物質(zhì)量比即原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，其溶質(zhì)硫酸鈉質(zhì)量為原混合物中所含硫酸鈉與反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量和，據(jù)此分析解答；

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
x    98g×10%  y

80

x

=

98

98g×10%

=

142

y

x=8g          y=14.2g
（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-8g

10g

×100%=20%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=10g-8g+14.2g=16.2g，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.2g

10g+98g

×100%=15%
答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%．

點評：本題容易出錯的地方是計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量有兩部分，原來的硫酸鈉質(zhì)量和新生成的硫酸鈉質(zhì)量，有的同學(xué)往往忽略原來的硫酸鈉質(zhì)量．