Question

工業生產的氫氧化鈉常含有碳酸鈉雜質。為測定某樣品中氫氧化鈉純度，設計以下實驗。（裝置氣密性良好，每一步驟反應完全，濃H₂SO₄具有吸水性）
【實驗設計】

【實驗過程】
（1）打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的       ，再關閉彈簧夾a，接上裝置D和E，打開彈簧夾c，把硫酸滴入樣品中。
（2）反應結束后，待裝置冷卻后直接稱量裝置          （填字母序號）。根據該裝置在反應前后的質量差得到CO₂的質量，由此計算出該樣品中碳酸鈉的質量，最后得到樣品中氫氧化鈉純度。
【數據分析】
最后計算得到樣品中氫氧化鈉純度比實際數據偏大，反思整個實驗過程，造成誤差可能的原因                                。

Answer 1

（1）CO₂
（2）D
【數據分析】B、C裝置和導氣管中CO₂沒有被D堿石灰吸收

試題分析：打開彈簧夾a，先對裝置A、B、C（已連接）通入空氣一會兒，以排盡裝置含有的二氧化碳，二氧化碳會對后面的實驗造成影響，稀硫酸與樣品反應會有二氧化碳產生，通過測定產生的二氧化碳的質量來測定樣品中碳酸鈉的質量分數，從而測定氫氧化鈉的分數，產生的二氧化碳會被D裝置中的堿石灰吸收，D裝置在反應前后的質量差即為二氧化碳的質量，所以應稱量D裝置的質量，實驗結果偏大，則二氧化碳的質量偏大，所以原因可能是裝置中二氧化碳有殘留即B、C裝置和導氣管中CO₂沒有被D堿石灰吸收。